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氯氣的化學(xué)性質(zhì)?

 更新時(shí)間:2010-12-21 點(diǎn)擊量:1575

化學(xué)性質(zhì)
毒性
  氯氣是一種有毒氣體,它主要通過(guò)呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和鹽酸,對上呼吸道黏膜造成有害的影響:次氯酸使組織受到強烈的氧化;鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹,使呼吸道黏膜浮腫,大量分泌黏液,造成呼吸困難,所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽。癥狀重時(shí),會(huì )發(fā)生肺水腫,使循環(huán)作用困難而致死亡。由食道進(jìn)入人體的氯氣會(huì )使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中zui多可允許含氯氣0.001毫克,超過(guò)這個(gè)量就會(huì )引起人體中毒。
助燃性
  在一些反應中,氯氣可以支持燃燒。   【例】   現象:鈉在氯氣里劇烈燃燒,產(chǎn)生大量的白煙。   2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl   現象:紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,瓶里充滿(mǎn)棕黃色的煙,加少量水后,溶液呈藍綠色。   Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2   現象:鐵絲在氯氣里劇烈燃燒,瓶里充滿(mǎn)棕色煙,加少量水后,溶液呈黃色。   2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3
與金屬反應
  【例】   鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉   化學(xué)方程式:2Na+Cl?=2NaCl(條件:點(diǎn)燃)   現象:j見(jiàn)上    注:氯氣具有強氧化性,一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應,而與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應則生成高價(jià)金屬氯化物   常溫下,干燥氯氣或液氯不與鐵反應,所以可用鋼瓶?jì)Υ媛葰狻?br />與非金屬反應
  【例】   1、與氫氣的反應   H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl(工業(yè)制鹽酸方法)   現象:H?在Cl?中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口處出現白霧。   H2+Cl2=光照=2HCl   現象:見(jiàn)光爆炸,有白霧產(chǎn)生。   2、與磷的反應   2P+3Cl2=點(diǎn)燃=2PCl3(液體農藥,霧)   2P+5Cl2=點(diǎn)燃=2PCl5(固體農藥,煙)   現象:產(chǎn)生白色煙霧   3、與其他非金屬的反應   實(shí)驗證明,在一定條件下,氯氣還可與S、C、Si等非金屬直接化合
與水反應
  在該反應中,氧化劑是Cl?,還原劑是也是Cl2,在水中有汽化現象。   化學(xué)方程式是: Cl?+H?O=HCl+HClO(這是可逆反應)
與堿溶液反應
  【例】   Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   2Cl?+2Ca(OH)2=CaCl?+Ca(ClO)?+2H2O   上述兩反應中,Cl?作氧化劑和還原劑,有汽化現象。
與鹽溶液反應
  【例】   Cl?+2FeCl?=2FeCl?   8、與氣體的反應   Cl?的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,容易與多種可燃性氣體發(fā)生反應。   如:H?、C?H?等。